题目内容

(12分) 为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O24NO+6H2O。请从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的简单装置。现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(每个装置3分)
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
A
分液漏斗：浓氨水
锥形瓶：过氧化钠(或Na2O2)
提供反应物
(或其他合理叙述)
D
碱石灰
干燥混合气体
(或其他合理叙述)
B
铂粉
反应的催化剂
(或其他合理叙述)
C(D)
氢氧化钠溶液(碱石灰)
吸收氮的氧化物，防止污染空气(或其他合理叙述)

试题分析：根据氨的催化氧化原理：4NH3+5O24NO+6H2O。原料必须要提供氧气和氨气，原料中能提供氧气和氨气的应该是浓氨水和过氧化钠反应，仪器是装置A；出来后的气体因为有水蒸气，必须用干燥剂除去，但是因为有氨气，不能选用浓硫酸，只能用碱石灰，选择装置D；在B中进行氨的催化氧化，用到催化剂铂粉；产生的氮氧化物要用氢氧化钠溶液吸收，选择装置C，如果用碱石灰，则选择装置D。
点评：实验设计由于试题较开放，学生答题的思路不好把握，虽然本题难度不大，但是丢分也很容易。
练习册系列答案
相关题目
由CH3CH2Cl经过3步制乙二醇（HO CH2CH2OH，写出化学方程式，注明反应条件及反应类型：
(1)                                                            反应
(2)                                                            反应
(3)                                                            反应
下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（    ）
A．CuSB．FeSC．Al2S3D．FeCl2
（9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
 
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
      0．10mL
    18．50mL
第二次
      0．20mL
    18．80mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1．
（2）达到滴定终点的标志是                                                      
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：                  ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。
（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是                               ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                               。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放            。（填序号）
①60 ℃的温水  ②冰水    ③饱和食盐水  
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式               。
（16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：         （填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为：                   。阳极产生气体的如何检验          。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：         t。
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：       。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：                            。 
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：           。
（11分）下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：

（1）装置A的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O，在方程式上标出电子转移的方向和数目；该反应的氧化剂是          ；
（2）装置B中的现象是     ，反应的化学方程式为                          。
（3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去          ；装置D中所装试剂是        ，作用是               。
（4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的离子方程式               。
（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。
反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）

（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为                            。
（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________     （填序号）。
（3）装置D的作用是                                         。
（4）装置C能产生氨气的原因有                                      （答出其中一项即可）。
（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是                              ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是                   。
（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。
（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以制取乙酸乙酯，并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题：
(1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                              。
(2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式
①制取乙酸乙酯                                         。
②与金属钠反应                                         。
③催化氧化生成乙醛                                         。
(3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等   
⑥反应不再继续进行

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