Question

50mL0.001mol/L盐酸的pH=______
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=______
100℃时，水的K_w=1×10^-12，则该温度下，纯水的pH=______．

Answer 1

50mL0.001mol/L盐酸溶液中c（H⁺）=c（HCl）=1×10^-3mol/L，所以该溶液的pH=-log1×10^-3=3；
50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，所以c（H⁺）=

10-14

1×10-3

mol/L=1×10^-11mol/L，所以该溶液的pH=-log1×10^-11=11；
100℃时，水的K_w=1×10^-12，则c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，纯水中c（H⁺）=c（OH^-），所以c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，该温度下，所以纯水的pH=-log1×10^-6=6；
故答案为：3；11；6．