Question

50mL0.001mol/L盐酸的pH=

3

50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=

11

100℃时，水的K_w=1×10^-12，则该温度下，纯水的pH=

6

．

Answer 1

分析：先计算c（H⁺），利用pH=-logc（H⁺）计算50mL0.001mol/L盐酸的pH值；
先计算c（OH^-），根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，计算溶液中c（H⁺），再利用pH=-logc（H⁺）；
纯水溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，计算溶液中c（H⁺），再利用pH=-logc（H⁺）．

解答：解：50mL0.001mol/L盐酸溶液中c（H⁺）=c（HCl）=1×10^-3mol/L，所以该溶液的pH=-log1×10^-3=3；
50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，所以c（H⁺）=

10-14

1×10-3

mol/L=1×10^-11mol/L，所以该溶液的pH=-log1×10^-11=11；
100℃时，水的K_w=1×10^-12，则c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，纯水中c（H⁺）=c（OH^-），所以c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，该温度下，所以纯水的pH=-log1×10^-6=6；
故答案为：3；11；6．

点评：本题考查溶液pH值的计算、水的离子积等，比较基础，注意基础知识的掌握．