Question

15．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（　　）

• A． Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
• B． bc段与cd段所消耗CO₂的体积相同
• C． bc段反应的离子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． de段沉淀减少是由于BaCO₃固体的消失

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此来解答．

解答 解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，Oa发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．由上述分析可知，ab段发生：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，bc段发生：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，cd段发生：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，de段发生：BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，bc段与cd段两阶段所消耗CO₂的体积不一定相同，故B错误；
C．由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C正确；
D．由上述分析可知，de段发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，导致沉淀的减少，故D正确；
故选B．

点评 本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等．