题目内容
【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一种。(离子在物质中不重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断：
（1）A的化学式____________，B的化学式____________。
（2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_______________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：____________________________。
（4）C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________ 。
【答案】 BaCl2 CuSO4 CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 取C中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸， 再向其中滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明为SO42-。
【解析】本题分析：本题主要考查离子反应。①C盐的溶液呈蓝色，说明C盐是铜盐；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B是硝酸银；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D是碳酸钠。相应地，A是氯化钡，C是硫酸铜。
(1) A的化学式BaCl2 ，B的化学式AgNO3。
(2) 少量盐酸与D反应的离子方程式：CO32－+H+=HCO3－。
(3) C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
(4) C溶液中阴离子SO42－的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－。
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