[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NAB. 标准状况下.22.4L HF中含有的电子数为10NAC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD. 一定条件下.0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应.转移的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

D. 一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】D

【解析】A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子数还包括水中的氧，则氧原子数大于0.l NA，A错误；B. 标准状况下，HF是液体，故B错误；C. 白磷(P4)的结构为正四面体，每分子含6个P-P键，C错误；D. 一定条件下，Fe与Cl2反应生成三氯化铁，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA，D正确。

练习册系列答案

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A. 升高温度，溶液的pH降低

B. c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)

C. c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

D. 加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大

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（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。

（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

。（用气态氢化物的化学式表示）

（3）A和B形成的三原子分子的化学式是，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是。

（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是

。

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A. Br—、Fe2+、I— B. I—、Fe2+、Br—

C. Br—、I—、Fe2+ D. Fe2+、I—、Br—

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是

A. 简单气态氢化物的还原性：X>Z

B. 离子半径：Z>Y>X>W

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y

D. W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键

【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一种。(离子在物质中不重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断：

（1）A的化学式____________，B的化学式____________。

（2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_______________________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：____________________________。

（4）C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________ 。

【题目】选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+

乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

选项	甲组	乙组
A	新制氯水、KSCN溶液	NaOH溶液
B	酸性高锰酸钾溶液	KSCN溶液
C	KOH溶液	氯水
D	铁粉	酸性高锰酸钾溶液

A. A B. B C. C D. D

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A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D. 2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)；ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

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