题目内容
下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是
①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
②取a g混合物充分加热，减重bg
③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
④取a g混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体（ ）
①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
②取a g混合物充分加热，减重bg
③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
④取a g混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体（ ）
| A、①②③ | B、②③④ | C、②④ | D、③④ |
分析：方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，
①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3；
②碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；
③应先把水蒸气排除才合理；
④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数．
①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3；
②碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；
③应先把水蒸气排除才合理；
④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数．
解答：解：①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3，则不能确定NaHCO3分解生成的碳酸钠的质量，不能确定质量分数，故①错误；
②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故②正确；
③混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故③错误；
④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，故④正确．
故选C．
②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故②正确；
③混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故③错误；
④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，故④正确．
故选C．
点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理，该题注意测量数据能否计算出结果，为解答该题的关键．
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