题目内容

Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器.下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
 
(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 
④探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体 
⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 
⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案.
[方案一]准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量.
(1)此方案中,酸碱中和滴定时应选用
 
滴定管.
(2)写出此方案中涉及到的反应的离子方程式
 

[方案二]准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量.
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(3)该方案的实验过程中,如图,仪器的连接顺序是
 
(填仪器下方序号),①中的进气口为
 
(填“A”或“B”)
(4)装置⑤的作用是
 

(5)你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是
 
分析:Ⅰ溶解固体时搅拌是加速溶解的,过滤时是引流作用,测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液,蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅,配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流;
Ⅱ(1)根据用已知浓度的盐酸进行滴定;
(2)Na2O和Na2O2能与水反应生成氢氧化钠;
(3)测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,根据过氧化钠与水反应生成氧气,通过测定氧气的体积测量过氧化钠的质量,进而计算含量;
(4)根据碱石灰能吸收二氧化碳分析;
(5)方案二中,装置中的气体不一定全部赶出.
解答:解:Ⅰ)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH,可应玻璃棒蘸取溶液,故需要;
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,可用玻璃棒搅拌、引流,故需要;
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体,不能用玻璃棒搅拌,防止胶体聚沉,故不需要;
④探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化,可用玻璃棒搅拌,以使反应充分进行,故需要;
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体需要在蒸馏烧瓶中蒸馏分离,无需玻璃棒;
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体,需用玻璃棒引流;
⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验,此处无需用玻璃棒;
⑧稀释浓H2SO4的过程,为防止放出大量的热而使液体飞溅,用玻璃棒搅拌.
故答案为:③⑤⑦;
Ⅱ(1)用已知浓度的盐酸进行滴定,应用酸式滴定管,故答案为:酸式;
(2)Na2O和Na2O2能与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠能与盐酸反应:Na2O+H2O=2Na++2OH-;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;H++OH-=H2O,
故答案为:Na2O+H2O=2Na++2OH-;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;H++OH-=H2O;
(3)测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,方法是制备二氧化碳气体,与过氧化钠反应,生成的气体通过碱石灰的干燥管,用排水法测量氧气的体积,根据氧气的体积便可知样品中过氧化钠的质量,排水法测定氧气的体积时,导管应短进长出,故答案为:②④⑤①③;A;
(4)氧气中混有二氧化碳气体,为准确测量生成的氧气的体积,应用碱石灰吸收二氧化碳,故答案为:除去O2中混有的CO2等气体;
(5)方案二中,装置中的气体不一定全部赶出,误差较大,故答案为:方案一.
点评:本题考查物质的组成和含量的测量,题目较为综合,难度较大,注意把握实验方案的设计原理.
练习册系列答案
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(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是
 
(填写下列各项序号).
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
①实验时未用标准溶液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度
 
实际浓度.
②用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量
 
10.4g.
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度
 
0.1mol?L-1
(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列过程中,一般不需要玻璃棒的是
 
(填写编号).
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀.

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