Question

4．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物．D物质常用于食品工业．写出④反应的化学方程式NaOH+CO₂=NaHCO₃．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，应为水，则A为Na，B为Na₂O₂，所以C为NaOH，D物质常用于食品工业，则D为NaHCO₃；
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO₂，B为NH₃，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO₂，A是单质，则A为N₂，依据推断出的物质书写化学方程式；
（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）₃，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO₂，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl₃，单质A为Al，依据推断出的物质判断；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na₂SiO₃，D为Na₂CO₃，B为SiO₂；
（5）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，推断A为Cl₂，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl₃，D为FeCl₂．

解答 解：（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，应为水，则A为Na，B为Na₂O₂，所以C为NaOH，D物质常用于食品工业，则D为NaHCO₃，反应④的化学方程式为NaOH+CO₂=NaHCO₃，
故答案为：NaOH+CO₂=NaHCO₃；
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO₂，B为NH₃，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO₂，A是单质，则A为N₂，③反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）₃，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO₂，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl₃，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na₂SiO₃，D为Na₂CO₃，B为SiO₂；反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
（5）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl₂，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl₃，D为FeCl₂，④反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评 本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，用好条件是解题关键．