题目内容

19．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

分析 Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，
则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为11mol，
则被还原的Cl的物质的量为11mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，
故选B．

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列有关烃的叙述正确的是（　　）
A．分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
D．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
10．具有相同电子层数的三种元素X、Y、Z，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断正确的是（　　）
A．三种元素的原子半径：X＞Y＞ZB．三种元素的单质的氧化性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-D．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA
B．标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NA
C．常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA
D．常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA
14．“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖．Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：
（1）请画出氯离子结构示意图：．
（2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）FeCl3可用作净水剂．室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl3溶液中c（Fe3+）大于4.0×10-6mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3=4.0×10-39]）
（4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl2与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）ClO2是高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为：
NaClO2+NCl3+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+____（未配平）．
①该反应中未知的生成物是NaOH（填化学式）．
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为6：1．
4．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物．D物质常用于食品工业．写出④反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
11．工业制硫酸中，下列关于沸腾炉出来的气体主要成分描述中，最合理是（　　）
A．SO2、O2、N2B．SO2、O2、N2、矿尘C．SO2、SO3D．Cl2、Ar、N2
8．下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是（　　）
A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
C．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2OD．FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．蔗糖水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
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