题目内容
（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解．则这三种物质的稳定性由强到弱的顺序是（2）晶体硅、锗是良好的半导体材料，由第三周期两种元素组成的某物质是它们的等电子体，也是良好的半导体，其化学式为
（3）钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是
考点：晶胞的计算,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）根据三种气体分解的难易，判断稳定性；稳定性越强，则形成的键能越大；根据水形成的价电子对数判断杂化类型；根据N、O原子的价电子排布判断第一电离能；
（2）等电子体为原子数和价电子数分别相等的原子团；根据原子序数，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，写出核外电子排布式；
（3）利用均摊法计算晶胞中所含金属原子数目；根据氯化铯型晶胞结构判断．
（2）等电子体为原子数和价电子数分别相等的原子团；根据原子序数，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，写出核外电子排布式；
（3）利用均摊法计算晶胞中所含金属原子数目；根据氯化铯型晶胞结构判断．
解答：
解：（1）根据题目描述可知，氟化氢最难分解，水蒸气次之，氨气最容易分解，可知稳定性由大到小顺序为：HF＞H2O＞NH3，稳定性越强，则形成的键能越大，键能顺序为：HF＞H2O＞NH3；水分子中价电子对数为
=4，形成四条杂化轨道，杂化类型为sp3；N原子2p轨道半充满，比O原子稳定，即第一电离能较大，
故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；sp3；＞；
（2）晶体硅和锗，原子价电子数为4，其等电子体为4的倍数，则由第三周期两种元素组成的物质原子数为2，价电子数为8，可想到为AlP；镓元素原子数为31，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，核外电子排布式可写为1S22S22P63S23P63d104S24P1，
故答案为：AlP；1S22S22P63S23P63d104S24P1；
（3）体心立方晶胞中金属原子位于体心和顶点，数目为1+8×
=2；根据氯化铯型晶胞结构可知，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl-位于该晶胞的顶点；Cs+的配位数为8，
故答案为：2；体心；顶点；8．
| 6+2 |
| 2 |
故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；sp3；＞；
（2）晶体硅和锗，原子价电子数为4，其等电子体为4的倍数，则由第三周期两种元素组成的物质原子数为2，价电子数为8，可想到为AlP；镓元素原子数为31，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，核外电子排布式可写为1S22S22P63S23P63d104S24P1，
故答案为：AlP；1S22S22P63S23P63d104S24P1；
（3）体心立方晶胞中金属原子位于体心和顶点，数目为1+8×
| 1 |
| 8 |
故答案为：2；体心；顶点；8．
点评：本题考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，难度不大，要求学生对基础知识能够熟练掌握．
练习册系列答案
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下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（ ）
A、CH3CH=CH2 烯烃  |
B、 羧酸-COOH |
C、 羧酸类-COOH |
| D、R-OH（R为链烃基） 醇类-OH |
如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
某实验需要用1.0mol?L-1 NaOH 溶液500mL．
下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）
| A、NH3 |
| B、CH4 |
| C、NaHCO3 |
| D、HClO3 |
某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（ ）
| A、该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3 |
| B、分子中C、H原子个数比为1：2 |
| C、有机物中必定含有氧 |
| D、有机物中一定不含氧 |