题目内容
（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解．则这三种物质的稳定性由强到弱的顺序是（2）晶体硅、锗是良好的半导体材料，由第三周期两种元素组成的某物质是它们的等电子体，也是良好的半导体，其化学式为
（3）钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是
考点：晶胞的计算,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）根据三种气体分解的难易，判断稳定性；稳定性越强，则形成的键能越大；根据水形成的价电子对数判断杂化类型；根据N、O原子的价电子排布判断第一电离能；
（2）等电子体为原子数和价电子数分别相等的原子团；根据原子序数，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，写出核外电子排布式；
（3）利用均摊法计算晶胞中所含金属原子数目；根据氯化铯型晶胞结构判断．
（2）等电子体为原子数和价电子数分别相等的原子团；根据原子序数，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，写出核外电子排布式；
（3）利用均摊法计算晶胞中所含金属原子数目；根据氯化铯型晶胞结构判断．
解答：
解：（1）根据题目描述可知，氟化氢最难分解，水蒸气次之，氨气最容易分解，可知稳定性由大到小顺序为：HF＞H2O＞NH3，稳定性越强，则形成的键能越大，键能顺序为：HF＞H2O＞NH3；水分子中价电子对数为
=4，形成四条杂化轨道，杂化类型为sp3；N原子2p轨道半充满，比O原子稳定，即第一电离能较大，
故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；sp3；＞；
（2）晶体硅和锗，原子价电子数为4，其等电子体为4的倍数，则由第三周期两种元素组成的物质原子数为2，价电子数为8，可想到为AlP；镓元素原子数为31，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，核外电子排布式可写为1S22S22P63S23P63d104S24P1，
故答案为：AlP；1S22S22P63S23P63d104S24P1；
（3）体心立方晶胞中金属原子位于体心和顶点，数目为1+8×
=2；根据氯化铯型晶胞结构可知，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl-位于该晶胞的顶点；Cs+的配位数为8，
故答案为：2；体心；顶点；8．
| 6+2 |
| 2 |
故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；sp3；＞；
（2）晶体硅和锗，原子价电子数为4，其等电子体为4的倍数，则由第三周期两种元素组成的物质原子数为2，价电子数为8，可想到为AlP；镓元素原子数为31，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，核外电子排布式可写为1S22S22P63S23P63d104S24P1，
故答案为：AlP；1S22S22P63S23P63d104S24P1；
（3）体心立方晶胞中金属原子位于体心和顶点，数目为1+8×
| 1 |
| 8 |
故答案为：2；体心；顶点；8．
点评：本题考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，难度不大，要求学生对基础知识能够熟练掌握．
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