Question

【题目】二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A.NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C.Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)

D.H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根据电离方程式可知，该酸的第一步是完全电离的，而第二步是不完全的，存在电离平衡。所以HA－只能电离，而不能水解，溶液是显酸性的， c(H＋) >c(OH－) ，A不正确；

B. NaHA 溶液中，HA－只能电离，不能水解，所以溶液中不存在H2A，根据原子守恒可知c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)，B正确；

C.Na2A水解显碱性，c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)，C正确；

D. H2A中存在电荷守恒c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)，D正确；

答案选A。