Question

【题目】关于电解质溶液下列说法中不正确的是

A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则

B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

C.由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：

D.某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.溶度积越小，越容易生成沉淀，先生成蓝色Cu（OH）2沉淀，则Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故A正确；

B.由于醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸含有的氢离子大于0.001mol/L，故B错误；

C.醋酸是弱电解质，反应后生成了醋酸和醋酸钠的溶液，醋酸的电离大于醋酸根的水解，溶液显酸性，故溶液中离子浓度的顺序为：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；

D.由于pH=-lgc（H+），盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故D正确；

故选：B。