Question

已知氧化性：Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-，下列说法或离子方程式正确的是（　　）

• A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B、Fe₃O₄可写成FeO?Fe₂O₃，Fe₃I₈可写成FeI₂?2FeI₃
• C、还原性：Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• D、反应H₂SO₄（浓）+2HI=I₂+SO₂↑+2H₂O不能进行

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：A、根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知识来回答；
B、根据铁元素的化合价以及碘元素的化合价来书写化学式；
C、离子的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；
D、浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，二者之间可以发生化学反应．

解答： 解：A、反应2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺中，Fe³⁺是氧化剂，SO₄^2-是氧化产物，该反应的发生符合题意氧化性：Fe³⁺＞SO₄^2-，故A正确；
B、铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，由于氧化性：Fe³⁺＞I₂，故I₂不能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，只能将铁氧化到+2价，Fe₃I₈也可表示为3FeI₂?I₂，故B错误；
C、根据离子的氧化性顺序是：Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-，得到还原性顺序是SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺，故C错误；
D、浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应H₂SO₄（浓）+2HI=I₂+SO₂↑+2H₂O能进行，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断，难度不大．