Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

• A、一定条件下，162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为n倍N_A
• B、1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
• C、室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2N_A
• D、88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据淀粉水解化学方程式计算；
B、C₁₀H₂₂是饱和烷烃，依据烷烃分子结构中 碳碳间，碳氢间都是单键计算共价键数；
C、乙醛和乙酸乙酯最简式相同为CH₂O，只需计算4.4gCH₂O中碳原子数即可；
D、依据n=

m

M

计算物质的量结合二氧化碳分子结构计算分析．

解答： 解：A、淀粉水解化学反应的方程式
（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

稀硫酸

nC₆H₁₂O₆，
162n                    n
162g                   1mol 
162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为N_A，故A错误；
B、C₁₀H₂₂是饱和烷烃，依据烷烃分子结构中碳碳间都是单键计算共价键数=1mol×（10-1+22）×N_A=31N_A，故B正确；
C、乙醛和乙酸乙酯最简式相同为CH₂O，只需计算4.4gC₂H₄O中碳原子数即可，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数=

4.4g

44g/mol

×2×N_A=0.2N_A，故C正确；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合二氧化碳分子中含有4个共用电子对，88.0g干冰物质的量为2mol，分子中含有的共用电子对对数为8N_A，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质性质和物质结构额分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．