Question

14．含杂质80%的石灰石25g，投入500mL稀盐酸中恰好完全反应．（杂质不溶于盐酸）．计算：
（1）在标准状况下，生成CO₂多少升？
（2）该盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，碳酸钙物质的量为$\frac{25g×80%}{100g/mol}$=0.2mol，根据方程式计算HCl物质的量、生成二氧化碳物质的量，根据V=nV_m计算二氧化碳体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：碳酸钙物质的量为$\frac{25g×80%}{100g/mol}$=0.2mol，则：
CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1       2         1
0.2mol  0.4mol    0.2mol
（1）标况下，二氧化碳的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：二氧化碳的体积为4.48L；
（2）该盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，注意对基础知识的理解掌握．