题目内容

6．下列各组盐的混合物加热或溶于水均有CO2气体放出的是（　　）
A．Al2（SO4）3和NaHCO3B．Na2SO4和NH4HCO3C．MgSO4和Na2CO3D．NaHCO3和NaHSO4

分析 一般来说，加热生成二氧化碳，多为碳酸氢盐，溶于水生成二氧化碳，可发生互促水解反应或碳酸氢盐与酸的反应，以此解答该题．

解答 解：A．含有NaHCO3，加热分解生成二氧化碳，溶于水，与硫酸铝发生互促水解反应生成二氧化碳，故A正确；
B．溶于水，不发生反应，不能生成二氧化碳，故B错误；
C．加热不分解，不能生成二氧化碳气体，故C错误；
D．NaHCO3加热生成二氧化碳，溶于水，硫酸氢钠呈酸性，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确．
故选AD．

点评 本题多角度考查元素化合物以及盐类的水解知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质以及盐类水解的原理，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．下列实验方案设计中，不可行的是（　　）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离柴油和煤油
C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D．配置5%食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
17．下列各组物质能用分液的方法分离的是（　　）
A．CH3COOH和CH3CH2OHB．NaOH和水
C．和水D．CH3CH2OH和水
14．硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为308L．
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为52L．
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量．
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，SO2为b L．
①写出a和b的关系式13b=200-10a．
②在如图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%） 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示．
1．下列各组物质都能使溴水褪色的是（　　）
A．石灰水、裂化汽油B．NaHS溶液、SO2
C．NaCl溶液、NaI溶液D．CaCl2溶液、Na2S溶液
11．CuSO4在一定条件下发生如下分解：CuSO4═CuO+SO2+SO3+O2，有人设计通过实验测定反应产生的SO2，SO3，O2的物质的量的方法，并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数．实验可能需要的仪器如图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水硫酸铜6.0g．
②测出量筒中水的体积后，折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL．
③干燥管质量在实验结束时增加2.4g．
④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液（不含其他溶质）
请回答以下问题：
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为．
（2）装置F的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2．
（3）装置D的作用是干燥SO2和O2．
（4）确定装置E的进、出口的原则是保证气体将瓶中水压出，进入量筒．
（5）首先应计算的物质是O2．通过计算推断，该条件下反应的化学方程式为3CuSO4═3CuO+2SO2↑+O2+SO3↑．
（6）该实验设计中，可能给测定带来的误差最大的装置是BE．
18．将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中正确的是（　　）
A．气体A为SO2B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4：1D．反应中共转移3 mol电子
15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在图中的位置，用相关化学用语回答下列问题：（注意：用序号回答不给分）

（1）④元素氢化物的电子式是．
（2）②、③、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞C＞N．
（3）③、④、⑧元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞SiH4．
（4）②、④、⑧元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞C＞Si．
（5）⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
16．常温常压下，将0.3mol　CO2通人盛有23.4g　Na2O2的容器中，一段时间后排出气体．所得固体的质量为29.0g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3 的质量分别为0.2mol、21.2g．

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