Question

1．取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
（2）原混合气体中CH₄与O₂的体积比．

Answer 1

分析 碱石灰增重0.600g生成CO₂与H₂O的总质量，根据质量守恒，为CH₄与反应的O₂的总质量，设CH₄的物质的量为xmol，根据方程式表示出消耗氧气物质的量，再根据CH₄与反应的O₂的总质量列方程计算．

解答 解：（1）由题知0.600g为生成CO₂与H₂O的总质量，根据质量守恒，也是CH₄与反应的O₂的总质量，
设CH₄的物质的量为xmol，由反应CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O可知反应氧气的物质的量为2xmol，
则：44x+36x=0.600
解得：x=0.0075，
标准状况下0.0075mol甲烷的体积为：V（CH₄）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，
反应消耗的氧气的体积为：168mL×2=336mL，
所以碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL-168mL-336mL=336mL，
答：碱石灰吸收后所剩气体的体积为336mL；
（2）原混合气体中CH₄与O₂的体积比为：168mL：（840-168）mL=1：4，
故答案为：1：4．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用质量守恒定律确定参加反应氧气与甲烷总质量为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．