Question

20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
• B． 39g化合物Z₂Y₂与X₂Y反应转移电子数约为6.02×10²³
• C． 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmY＞XmR
• D． 元素Z、R的氧化物的水化物相互反应生成的盐呈中性或碱性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，故Z为Na，W为Al元素．结合物质性质与元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素，
A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O^2-、Na⁺、Al³⁺），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，39gNa₂O₂中含有的离子数约为$\frac{39g}{78g/mol}$×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故B错误；
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：X_mY＞X_mR，故C正确；
D．元素Z、R的氧化物的水化物分别为NaOH、H₂SO₄，相互反应生成的盐呈中性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查结构位置性质关系应用，涉及元素周期律、微粒半径比较等，题目难度中等，推断元素是关键，注意掌握半径比较规律．