题目内容


(1)蛋白质分子中主要含有________四种元素。

(2)蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为________；蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为________。

(3)高温杀菌的原理是利用

________________________________________________________________________。

(4)分离和提纯蛋白质的方法是

________________________________________________________________________。


解析：蛋白质溶液属于胶体，采用渗析的方法分离和提纯蛋白质；加热可使蛋白质变性。

答案：(1)C、H、O、N　(2)盐析　变性

(3)加热使蛋白质变性　(4)渗析


练习册系列答案
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为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。

反应的化学方程式是________________；样品中铝的质量是________g。

(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________，氧化铁与铝的质量比是______。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb＝________。

已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

　

A．

在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

　

B．

1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

　

C．

该反应的逆反应是放热反应

　

D．

该反应过程的能量变化可用如图来表示


化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为________。

②上述反应离子方程式为________________，其平均反应速率v(NO)为________mol·L－1·min－1。

③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法__________________________。

(2)电化学降解NO的原理如图所示。

①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为____________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是(　　)

①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④丝织品

A．①                                B．②③

C．①③                              D．②④

把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是(　　)

A．四氯化碳                          B．汽油

C．酒精                              D．碘化钾溶液

现代以石油化工为基础的三大合成材料是(　　)

①合成氨　②塑料　③合成盐酸　④合成橡胶　⑤合成尿素　⑥合成纤维　⑦合成洗涤剂

A．②④⑦　　　　　　　　       B．②④⑥

C．①③⑤                       D．④⑤⑥

等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是
　A　②＞①＞③＞④　 　　B 　④＞③＞①＞②
　C 　③＞②＞④＞①　　　D 　①＞④＞②＞③

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（　　）

　

A．

储氢、释氢过程均无能量变化

　

B．

NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

　

C．

储氢过程中，NaHCO3被氧化

　

D．

释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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