题目内容
把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )
A．四氯化碳 B．汽油
C．酒精 D．碘化钾溶液
解析： 四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。
答案： A
黄冈经典趣味课堂系列答案
启东小题作业本系列答案氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量 kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 ．
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 |
| |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
| N2 | H2 | NH3 | |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
①判断乙容器中反应进行的方向 ．（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 ．
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 ．
实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
| 实验步骤 | 实验结论 |
| ①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
| ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
| ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
(1)完成该实验需要用到的仪器是________________________________；
(2)CCl4在实验中所起的作用是______________________________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为________________________ ________________________________________________；
(4)该同学的实验缺陷是_______________________________________________，
改进的办法是____________________________________________。
