题目内容

在一定温度下，将2.0molNO，2.4mol气体CO通入到固定体积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示
①有害气体NO的转化率为
 
，0～15min　NO的平均速率v（NO）=
 
．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
 
（选填序号）．
a．缩小容器体积　　　 b．增加CO的量　　　　　c．降低温度　　　 d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将
 
移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是
 
．
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：①根据氮气浓度计算参加反应的一氧化氮浓度，再根据转化率公式计算NO的转化率，根据v=
△c
△t
进行计算；
②根据化学平衡的影响因素进行判断；
③根据平衡时浓度计算其平衡常数，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；温度不变，化学平衡常数不变．
解答： 解：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）
①0～15min，△C（N2）=0.2mol/L，△C（NO）=2△C（N2）=0.4mol/L，参加反应NO的物质的量为0.4×2=0.8mol，转化率=
0.8
2
×100%=40%；
0～15min NO的平均速率v（NO）=
0.4mol/L
15min
=0.027mol/（L?min），
故答案为：40%；0.027mol/（L?min）；
②a．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但平衡时CO浓度大于第一次平衡浓度，故a错误；
b．增加CO的量，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率减小，所以CO的浓度增大，故b错误；     
c．降低温度，平衡向正反应方向移动，则CO的浓度减小，故c正确；   
d．扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但平衡时CO浓度小于第一次平衡浓度，故d正确；
故答案为：cd；
③第一次平衡时c（N2）=0.2mol/L，c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=2c（N2）=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L，
化学平衡常数K=
c2(CO2)．c(N2)
c2(NO)．c2(CO)
=
0.4×0.4×0.2
0.6×0.6×0.8×0.8
L/mol=
5
36
L/mol，
若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，则c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=0.4mol/L，c（N2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L+0.2mol/L=0.8mol/L，
其浓度商=
0．43
0．84
L/mol=
5
32
L/mol＞
5
36
L/mol，则平衡逆向方向移动，
温度不变，化学平衡常数不变，
故答案为：向左；
5
36
L/mol．
点评：本题考查反应速率、转化率、平衡常数的有关计算，及影响化学平衡的因素，难度中等．要注意利用化学平衡常数与浓度商的关系确定反应方向．
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是短周期内除稀有气体之外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，W的原子只含1个电子，Y的原子最外层电子数和W的原子最外层电子数相等，X，Z同主族，且W，Y两种元素的质子数之和为X，Z两种元素的质子数之和的
1
2
，由此可知：
（1）Z原子的最外层电子数与电子层数之比为
 
．
（2）用电子式表示W2X的形成过程：
 

（3）写出由上述四种元素组成的一种化合物：
 
（填化学式），其中含有的化学键为
 
．
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（　　）
时间/s050010001500
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
A、T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol?L-1
B、平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的
1
2
，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol?L-1
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已知分子式为C4H8O2的羧酸与和它相对分子质量相同的一元醇进行脂化反应，生成的脂共有
 
种．
A～J、a、b分别代表十种不同的有机物．它们之间的相互转化关系如图：

（1）A的结构式为
 
；F的结构简式为
 
；指出C→G的反应类型
 
．
（2）写出下列转化的化学方程式
①C、E→J
 

②G→H
 

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种．
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①气体a的成分是
 
．
②根据未配平的反应：___+5O2
 高温 
.
 
Fe3O4+3SO2，推测钢样中硫以
 
 形式存在（填写化学式）
 
．将气体a通入测硫装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．
（2）H2O2氧化SO2的化学方程式：
 
．
（3）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmL NaOH溶液，若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：
 
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．
（5）计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是
 
．
下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置． 用化学符号回答下列问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
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．
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
 
．
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；该元素所对应的单质和元素②的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式为
 
．
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．
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．
X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在起最高价氧化物中的质量分数是60%；Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物是通过
 
键结合的．用电子式表明其形成过程
 
．
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 C6H5CH2OOCCCH3、
 
．
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①写出D→E的化学方程式
 
．
②请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）．
提示：合成反应流程图表示方法示例如下：

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