题目内容
3．在恒容密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0达到化学平衡，下列说法正确的是（ ）| A． | 升高温度，平衡常数增大 | |
| B． | 增大A的浓度，A的转化率不变 | |
| C． | 增大压强，化学平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 增大B的浓度，A的转化率增大 |
分析 A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
B、增大A的浓度，相当于指定体系压强，反应前后气体体积不变，压强增大，平衡不变；
C、反应前后气体体积不变，压强改变不影响化学平衡状态；
D、B为生成物，增大B的浓度，平衡逆向进行．
解答 解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；
B、增大A的浓度，相当于指定体系压强，反应前后气体体积不变，压强增大，平衡不变，A的转化率不变，故B正确；
C、反应前后气体体积不变，压强改变不影响化学平衡状态，化学平衡不发生移动，故C错误；
D、B为生成物，增大B的浓度，平衡逆向进行，A的转化率减小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，主要是反应特征和平衡移动原理的理解应用时解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 LCl2中含有的共价键数 | |
| B． | 100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数 | |
| C． | 3.9g Na202晶体中所含的离子总数 | |
| D． | 0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后，体系中的硫原子数 |
14．精炼铜的过程中，电解质溶液中的[Fe2+]、[Zn2+]会逐渐增大而影响进一步电解． 甲同学设计下图除杂方案：
已知：
请回答下列问题：
（1）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（2）乙同学认为应将方案中的pH调节至8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”）理由是同时会使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用铜棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可设计一个原电池．该原电池的正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．请在下图中完成该原电池的设计（标出电解质溶液和电子流动方向）．
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
| 完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
（1）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（2）乙同学认为应将方案中的pH调节至8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”）理由是同时会使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用铜棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可设计一个原电池．该原电池的正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．请在下图中完成该原电池的设计（标出电解质溶液和电子流动方向）．
11．取两份等质量的铝份和铁粉，分别与足量的盐酸反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：2 | C． | 28：9 | D． | 2：3 |
18．钠和水反应
| 实验现象 | 结论或解释 |
| 1．钠浮在水面上 | 钠的密度比水小 |
| 2．钠熔成小球 | 钠的熔点低，反应剧烈 |
8．将12.8g Cu投入100mL 2mol•L-1 H2SO4和1mol•L-1 HNO3的混合溶液中，生成的气体与适量氧气完全溶于水后，恰好得到500mL溶液，该溶液为（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1 的H2SO4溶液 | |
| B． | 0.2 mol•L-1 的HNO3溶液 | |
| C． | 0.2 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液 | |
| D． | 1 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液 |
15．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子 | |
| B． | 电解质在水溶液中不一定完全电离 | |
| C． | 纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电 | |
| D． | 无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电 |
7．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（3）如果没有装置C的设计，会导致D装置中水挥发到接受器，使FeCl3潮解．
（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：
、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：2Fe3++2H2S=2Fe2++2H++S↓．
Ⅱ．反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③既有Fe3+又有Fe2+．
为探究溶液的组成，实验如下：
综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（3）如果没有装置C的设计，会导致D装置中水挥发到接受器，使FeCl3潮解．
（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：
、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．（5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：2Fe3++2H2S=2Fe2++2H++S↓．
Ⅱ．反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③既有Fe3+又有Fe2+．
为探究溶液的组成，实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应离子方程式 |
| ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液． | 溶液中出现红色． | 说明：假设②不成立，假设①或③成立； 反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3． |
| ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液． | 溶液紫红色退去 | 说明：假设②或③成立． |
8．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 可利用过滤的方法分离胶体和溶液 | |
| B． | 胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间 | |
| C． | 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 | |
| D． | 胶体在一定条件下能稳定存在 |