题目内容
19．
常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 | |
| B． | 溶液的pH大小关系：c＞b＞d | |
| C． | 由水电离出的n（OH- ）：b＞c | |
| D． | 若将b、d两点溶液混合，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
分析 A．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，一水合氨存在电离平衡，加水稀释促进电离；
B．盐酸溶液PH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液PH增大；
C．bc点是稀释不同倍数，溶液中离子浓度相同，此时氨水溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，一水合氨稀释程度大则水电离出的氢氧根离子浓度大；
D．稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度．
解答 解：A．图中分析可知开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，导电能力强，则曲线Ⅰ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化，故A错误；
B．盐酸溶液PH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液PH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故B错误；
C．由于氨水是弱电解质，HCl是强电解质，稀释相同倍数后，氨水导电能力强，所以氨水中水的电离程度小，而b、c两点的导电能力相同，由水电离出的n（OH- ）：b＞c，故C正确；
D．图中分析可知开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向进行，．稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，若将b、d两点溶液混合c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素、稀释过程中溶液中离子浓度变化、溶液导电性的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；
则△H为）=-35kJ/mol．
（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）=4.0×10-53．
（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②与图2中E点对应的反应温度相同的为AG（填字母，多填倒扣分）．
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；
| 化学键 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S（COS） | H-S | H-O |
| E/kJ•mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）=4.0×10-53．
（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②与图2中E点对应的反应温度相同的为AG（填字母，多填倒扣分）．
14．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大 | |
| B． | 草酸的电离常数 Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3 | |
| C． | pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | |
| D． | $\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$ |
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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