题目内容
10．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% | |
| B． | 乙烯和环丙烷 （C3H6）组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA | |
| D． | 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
分析 A、根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；
B、乙烯和环丙烷最简式相同，计算28gCH2中含有的氢原子数；
C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
D、Fe3+在溶液中会水解．
解答 解：A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误；
B、乙烯和环丙烷最简式相同，所以28g混合气体中含有的氢原子数只要计算28gCH2中氢原子数即可，28gCH2中氢原子数=$\frac{28g}{14g/mol}$×2=4mol，即混合气体中含有4NA个氢原子，故B错误；
C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；
D、Fe3+在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小于0.1NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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20．甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．
（1）常温下，FeCl3溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析红褐色产生的原因．
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3．
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同学查阅资料得知：
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”．
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是a（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，SO32-与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| I | 向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
（2）分析红褐色产生的原因．
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3．
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同学查阅资料得知：
| 1Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3； 2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色． |
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| II | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| III | 向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
| IV | 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
a．K3[Fe（CN）6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，SO32-与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．
18．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 | |
| B． | 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 | |
| C． | 可以催化加氢，1mol该物质最多可与7mol H2反应 | |
| D． | 该化合物有4种官能团，可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
5．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ）
| A． | F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 | |
| C． | F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 | |
| D． | 与水反应由难到易：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在25℃、1.01×105Pa的条件下，22.4L H2中含有的分子数为0.1NA | |
| B． | 1L 1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA | |
| C． | 40g NaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+数为0.1NA | |
| D． | 22g CO2与标准状况下11.2L H2O含有相同分子数 |
2．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu是原电池的负极 | |
| B． | Al是原电池的负极 | |
| C． | 电子由Al沿导线流向铜 | |
| D． | 铝片上的电极反应式为：Al-3e-═AL3+ |
19．下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（ ）
| A． | 有较高的熔点 | B． | 熔化时能导电 | C． | 水溶液能导电 | D． | 易溶于水 |
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