Question

向c（H⁺）=a mol/L的盐酸和醋酸各100ml中，分别加入足量的铁粉，下列判断正确的是（　　）

• A、产生氢气的速率盐酸大于醋酸
• B、开始时两溶液中产生氢气的速率相等
• C、最终产生的氢气一样多
• D、醋酸产生的氢气比盐酸产生的氢气多

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸与金属反应的速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，则速率越快，产生的氢气体积与酸的物质的量有关，据此分析．

解答： 解：A、开始时，氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A错误；
B、开始时，氢离子浓度相同，则反应速率相同，故B正确；
C、c（H⁺）=a mol/L的盐酸和醋酸各100ml，由于醋酸为弱酸部分电离，则c（醋酸）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），所以醋酸的物质的量多，则产生的氢气多，故C错误；
D、c（H⁺）=a mol/L的盐酸和醋酸各100ml，由于醋酸为弱酸部分电离，则c（醋酸）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），所以醋酸的物质的量多，则产生的氢气多，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查酸与金属的反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱酸不完全电离的特点，题目难度不大．