题目内容

14．加热蒸发MgCl2溶液直高温灼烧时，其固体分解产物为（　　）
A．MgCl2B．Mg（OH）2C．MgOD．Mg

分析 MgCl2溶液在高温灼烧时，发生盐类的水解，生成氢氧化镁和HCl以及水，氢氧化镁在高温下分解为氧化镁．

解答 解：因MgCl2溶液在加热易水解生成氢氧化镁和HCl，则MgCl2溶液在高温灼烧时，发生盐类的水解，生成氢氧化镁和HCl以及水，氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁、HCl和H2O，固体产物为MgO．
故选C．

点评 本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大．

练习册系列答案
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12．胶体是一种重要的分散系．
（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的物质的量浓度，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其“凝聚值”越大（填“越小”或“越大”）．实验证明，凝聚能力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大．向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是④（填序号）
①NaCl           ②FeCl3                 ③K2SO4                ④Na3PO4
（2）为了把黏土溶胶（黏土溶胶粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量的下列电解质时，哪种效果最明显？B（填编号，下同）；原因是等物质的量的这四种电解质中，Al2（SO4）3的阳离子所带电荷的物质的量最大，凝聚能力越大，效果最好
A．BaCl2             B．Al2（SO4）3               C．KCl                       D．CuSO4
（3）向胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解，滴入的溶液可能是B．
A．NaOH溶液   B．稀H2SO4            C．Na2SO4溶液             D．乙醇
（4）区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应，这是因为胶体粒子对光线散射作用而形成的．
5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
A．v（H2）=0.2mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.02 mol•L-1•s-1D．v（H2）=0.04 mol•L-1•s-1
2．下列关于有机化合物的认识正确的是（　　）
A．甲烷、苯都不能发生氧化反应
B．乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应
C．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇类物质生成
9．化学与生活密切棚关．下列选项中原因与结论均正确的是（　　）
选项原因结论
A铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以用作车用燃料
C硅是良好的半导体材料硅可用于制备光导纤维
D淀粉 和蛋白质都是高分子化合物淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
19．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-+H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
A．10℃，20mL  3mol/L的X溶液B．50℃20mL  3mol/L的X溶液
C．50℃10mL  4mol/L的X溶液D．10℃10mL  2mol/L的X溶液
3．有Mg、Al混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol•L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液的体积为（　　）
A．1 000mLB．500mLC．100mLD．1 500mL
4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+ K+ OH- NO3-B．Na+ Ca2+ HCO3-  NO3-
C．Ag+ K+ Cl- NO3-D．Na+ Cu2+ SO42- Cl-

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