Question

12．胶体是一种重要的分散系．
（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的物质的量浓度，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其“凝聚值”越大（填“越小”或“越大”）．实验证明，凝聚能力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大．向Fe（OH）₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是④（填序号）
①NaCl           ②FeCl₃                 ③K₂SO₄                ④Na₃PO₄
（2）为了把黏土溶胶（黏土溶胶粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量的下列电解质时，哪种效果最明显？B（填编号，下同）；原因是等物质的量的这四种电解质中，Al₂（SO₄）₃的阳离子所带电荷的物质的量最大，凝聚能力越大，效果最好
A．BaCl₂             B．Al₂（SO₄）₃               C．KCl                       D．CuSO₄
（3）向胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解，滴入的溶液可能是B．
A．NaOH溶液   B．稀H₂SO₄            C．Na₂SO₄溶液             D．乙醇
（4）区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应，这是因为胶体粒子对光线散射作用而形成的．

Answer 1

分析 （1）由题目信息，使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的物质的量浓度，称作“聚沉值”，当所需的电解质的浓度越小即聚沉值越小时时，说明其凝聚能力越大；胶体的凝聚能力主要决定于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，因Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷，则加入电解质的阴离子所带电荷数越多，其聚沉能力越大，聚沉值越小．
（2）凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大．黏土胶体微粒带负电荷，故凝聚效果取决于阳离子所带的电荷数，据此计算．
（3）根据胶体的聚沉及氢氧化铁的性质分析；
（4）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有．

解答 解：（1）使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的物质的量浓度，称作“聚沉值”，当所需的电解质的浓度越小即聚沉值时，说明其凝聚能力越大；Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉．依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小．
①NaCl中一个氯离子带一个负电荷，故①不符合；
②FeCl₃中一个氯离子带一个负电荷，故②不符合；
③K₂S0₄中一个硫酸根离子带2个负电荷，故③不符合；
④Na₃P0₄中一个磷酸根离子带3个负电荷，故④符合；
故答案为：越大；④；
（2）凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，黏土胶体微粒带负电荷，故凝聚效果取决于阳离子所带的电荷数，设物质的量为1mol，
A、BaCl₂ 的物质的量1mol，含有的阳离子所带的电荷的物质的量1mol×1×2=2mol；
B、Al₂（SO₄）₃物质的量1mol，含有的阳离子所带的电荷的物质的量1mol×2×3=6mol；
C、KCl物质的量1mol，含有的阳离子所带的电荷的物质的量1mol×1×1=1mol；
D、CuSO₄的物质的量1mol，含有的阳离子所带的电荷的物质的量1mol×1×2=2mol；
等物质的量的这四种电解质中，Al₂（SO₄）₃的阳离子所带电荷的物质的量最大，凝聚能力越大，效果最好，故选B．
故答案为：B；等物质的量的这四种电解质中，Al₂（SO₄）₃的阳离子所带电荷的物质的量最大，凝聚能力越大，效果最好；
（3）向制得Fe（OH）₃ 胶体中加入硫酸，胶体会发生聚沉，Fe（OH）₃能溶于硫酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案为：B；
（4）胶体具有丁达尔效应，这是因为胶体粒子对光线的散射作用而形成的，区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应，
故答案为：丁达尔效应；散射．

点评 本题考查了胶体的重要的性质以及胶体的聚沉值的计算，注意题目信息的提取，难度不大．