题目内容
10．下列关于有机物说法正确的是（ ）| A． | 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 | |
| B． | 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 | |
| C． | 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 含有醛基和羧基的有机物都能跟银氨溶液发生银镜反应 |
分析 A．乙烷与Na不反应；
B．乙醇能使蛋白质发生变性；
C．苯与溴的四氯化碳溶液不反应；
D．含-CHO的有机物可发生银镜反应．
解答 解：A．乙烷与Na不反应，而乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气，故A错误；
B．乙醇能使蛋白质发生变性，则75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒，故B正确；
C．苯与溴的四氯化碳溶液不反应，而乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D．含-CHO的有机物可发生银镜反应，与是否含-COOH无关，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应及应用，题目难度不大．
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20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 | |
| B． | CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 | |
| C． | H2O是极性分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上 | |
| D． | CO2是非极性分子，分子中C原子和2个O原子不在一条直线上 |
1．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（ ）
| A． | 铁易生锈 | B． | 用金属铝制成导线 | ||
| C． | 用金箔做外包装 | D． | 用铁制品做炊具 |
18．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | NaH的电子式为 | |
| B． | NaH与H2O反应时水作氧化剂 | |
| C． | NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径 | |
| D． | H+与H-的核外电子排布不相同 |
5．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V3=30，V8=19.5；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降．
④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=0.01mol/（L•min）（忽略反应前后溶液体积变化）．
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降．
④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=0.01mol/（L•min）（忽略反应前后溶液体积变化）．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇 | |
| B． | C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上 | |
| C． | 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种 | |
| D． | 有机物 与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种 |
2．将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是（ ）
| A． | 18O存在于所有物质里 | B． | 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 | ||
| C． | 18O仅存在于乙醇和水里 | D． | 只有乙酸乙酯分子中含18O |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA | |
| B． | 常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA | |
| D． | 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
20．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（ ）
| A． | 跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠 | |
| B． | 跟FeCl3溶液作用显紫色 | |
| C． | 常温下苯酚在水中溶解度不大 | |
| D． | 二氧化碳气体通入苯酚钠溶液能生成苯酚 |