题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸的电离：H2CO3
H+ +HCO3－
B. 将金属钠放入水中：Na+2H2O ＝ Na+ +2OH－+H2↑
C. 碳酸钠水解：CO32－+2H2O ＝ H2CO3+2OH－
D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ +3OH－＝ Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】
A. 碳酸的电离方程式为H2CO3
H+ + HCO3－，A项正确；
B. 将金属钠放入水中的离子反应为2Na+2H2O＝2Na+ +2OH－+H2↑，B项错误；
C. 碳酸钠水解的离子反应为CO32+H2OHCO3+OH，C项错误；
D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液的离子反应为Al3++4OH＝AlO2+2H2O，D项错误；
答案选A。
全能测控一本好卷系列答案
发散思维新课堂系列答案【题目】（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝____(取小数点后两位，下同)。
②该反应的正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝___。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 ( )
Ⅰ．试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4
Ⅱ．装置：
选项 | 物质 | 试剂 | 装置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ① | ③ |
