Question

【题目】室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是( )

A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L

C.实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D.实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性，说明该酸是弱酸。

A．溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，水的电离较微弱，所以c(A-)＞c(OH-)，故A正确；

B．溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)=mol/L-10-9mol/L，故B错误；

C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c(A-)+c(HA)＞0.1 mol/L，故C正确；

D．溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，即c(OH-)=c(H+)，则c(K+)=c(A-)，中性溶液中水的电离较微弱，所以c(A-)＞c(OH-)，故D正确；

故选B。

【点晴】

本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是C.在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。