题目内容
下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO
)＋c(HCO
)
B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH－)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D
【解析】
试题分析：A．根据电荷守恒可知NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO
)＋c(HCO
)，错误；B．由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，所以pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)。等体积混合后的溶液中含有CH3COOH和CH3COONa.由于酸过量，醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以c(H＋) >c(OH－)，错误；C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：由于铵根离子的水解作用消耗，所以c(Cl－)> )>c(NH
)。水解消耗水电离产生的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c(H＋>c(OH－)，但是盐的水解作用程度是微弱的，所以c(NH)>c(H＋)。因此溶液中离子浓度的关系是：c(Cl－) >c(NH)>c(H＋) >c(OH－)，错误；D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
2SO3的反应速率
（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)
N2（g）+3H2（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
总压强p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：
已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值 。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA－二级电离平衡常数Ka2= 。
④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为： 。
