题目内容
下图为元素周期表的一部分。已知四种元素全为短周期元素，且原子序数之和为32。
(1)写出A、B、C、D元素的名称。
(2)写出B、C、D气态氢化物的化学式，并比较其稳定性。
(3)写出A、B、C、D最高价氧化物的化学式及其水化物的化学式，并比较B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
解析：若设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x+8，有x+(x-1)+(x+1)+(x+8)=32，x=6，所以A、B、C、D各为B、C、N、Si。非金属性Si＜C＜N，因此稳定性SiH4＜CH4＜NH3，酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3。
答案：(1)硼 碳 氮 硅 (2)CH4 NH3 SiH4 稳定性：SiH4＜CH4＜NH3 (3)最高价氧化物:B2O3、CO2、N2O5、SiO2；对应水化物：H3BO3、H2CO3、HNO3、H2SiO3；酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3。
导学全程练创优训练系列答案下图为元素周期表的一部分。
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(1)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域元素的元素符号是_______；
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
| 化合价 | －2 | ＋5、－3 | ＋4、－4 | ＋6、－2 | ＋2 | ＋1 |
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.102 | 0.160 | 0.186 |
试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。
(3)C有最高价氧化物与E的单质在一定条件下发生反应的化学方程式为：______________________________；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为______________________________________。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，写出实验室制取该气体的化学方程式______________________________________。
化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为 ；元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
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N |
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F |
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Mg |
Al |
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S |
Cl |
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（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。
（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。
（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。
a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体
