题目内容
元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
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N |
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F |
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Mg |
Al |
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S |
Cl |
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（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。
（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。
（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。
a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体
（1）第二周期第VA族（2分）；电子层数。（2）F；HClO4。
（3）Mg，最高价氧化物对应水化物，Mg(OH)2只能与强酸反应，Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应（合理就给分）。（4）Cl，d。
【解析】
试题分析：主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；同主族自上而下，其原子半径越大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，（3）比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应等角度．（4）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关．。
考点：考查元素性质的递变规律。
