Question

表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是    ，只有负价而无正价的是    ，氧化性最强的单质是    ，还原性最强的单质是    ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是    ，酸性最强的是    ，呈两性的是    ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的    ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是    ；
（5）A和E形成化合物的化学式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据元素金属性和非金属性强弱和元素化合价知识来判断；
（2）根据最高价氧化物的水化物酸性、碱性强弱的递变规律分析；
（3）根据元素周期表中元素氢化物的稳定性的变规律来回答；
（4）同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多半径越大；
（5）氮元素和氢元素形成的化合物是氨气．
解答：解：根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne．
（1）根据同周期元素金属性递变规律可知，金属性最强的应该是Na，即还原性最强的单质是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F₂，F元素只有负价没有正价，化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne，故答案为：Ne；F；F₂；Na；
（2）由（1）分析，金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；非金属性最强的是F，但是F无最高正价，则酸性最强的是应是HClO₄，氢氧化铝是两性氢氧化物，
故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）元素周期表中同周期元素从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以CH₄、NH₃、H₂O、HF中最稳定的是HF，故答案为：HF；
（4）第三周期元素原子半径大于第二周期元素的原子半径，同周期原子半径从左到右逐渐减小，所以半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）氮元素和氢元素形成的化合物是氨气，故答案为：NH₃．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．