Question

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

Ne

，氧化性最强的单质是

F₂

，还原性最强的单质是

Na

；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

NaOH

，酸性最强的是

HClO₄

；
（3）E单质的结构式为

N三N

； D元素最高价氧化物的电子式为

；
（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据元素金属性和非金属性强弱判断；
（2）根据最高价氧化物的水化物酸性、碱性强弱的递变规律分析；
（3）根据化学键和共价键书写；
（4）根据Al（OH）₃的两性和NaOH的碱性去书写．

解答：解：（1）根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，则其中Na和Al是金属元素，根据同周期元素金属性递变规律可知，金属性最强的应该是Na，即还原性最强的单质是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F₂；化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne．故答案为：Ne；F₂；Na；
（2）由（1）分析，金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；非金属性最强的是F，但是F无最高正价，则酸性最强的是应是HClO₄．，故答案为：NaOH；HClO₄；
（3）E的单质是N₂，其结构式是N三N；D元素最高价氧化物是CO₂，其电子式为：，故答案为：N三N；；  
（4）B与C两元素最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al（OH）₃，二者反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题主要考查元素周期表和元素性质及其递变规律，要求学生牢记基本知识，才能灵活运用，快速答题．