题目内容
要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入（ ）
| A、NH3?H2O | B、盐酸 | C、H2SO4 | D、CH3COONH4 |
分析：NH4Cl溶液中，铵离子部分水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度，若要满足c（NH4+）=c（Cl-），必须使铵离子水解平衡向着逆向移动，且不能再引进氯离子，据此进行解答．
解答：解：因为在氯化铵强酸弱碱盐，铵离子存在水解平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
A、加入适量氨水 可以增大铵离子浓度，能够满足c（NH4+）=c（Cl-），故A正确；
B、加入适量HCl，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子水解，可以使铵离子浓度增大，但是溶液中氯离子浓度增大的更多，不会满足c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；
C、加入硫酸增大，溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子的水解，能够使铵离子浓度增大，但是只能使二者浓度之比无限接近1：1，不会实现c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D、加入适量的醋酸铵溶液，溶液中铵离子浓度增大，可以满足c（NH4+）=c（Cl-），故D正确；
故选AD．
A、加入适量氨水 可以增大铵离子浓度，能够满足c（NH4+）=c（Cl-），故A正确；
B、加入适量HCl，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子水解，可以使铵离子浓度增大，但是溶液中氯离子浓度增大的更多，不会满足c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；
C、加入硫酸增大，溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子的水解，能够使铵离子浓度增大，但是只能使二者浓度之比无限接近1：1，不会实现c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D、加入适量的醋酸铵溶液，溶液中铵离子浓度增大，可以满足c（NH4+）=c（Cl-），故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了影响盐类水解的因素，题目难度中等，注意明确盐的水解原理及其影响因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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