题目内容
下面是几种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是__________。
（2）上述框图中，①是__________反应，③是__________反应。(填反应类型)
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：________________
________________________________________________________________________。
（4）C2的结构简式是_______________________________________________________，
F1的结构简式是__________________________________________________________，
F1和F2互为______________。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为
。
B
C
D
E
F
—CH2COONa＋NH3，E经五步转变成M的合成反应流程为
—COOH＋H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为
===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
乙酸的产率是________。