能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO===Fe3++2H2O+NO↑ D．将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H^＋===3Fe³^＋＋4H₂O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²^＋＋4H^＋＋NO===Fe³^＋＋2H₂O＋NO↑

D．将铜屑加入Fe³^＋溶液中：2Fe³^＋＋Cu===2Fe²^＋＋Cu²^＋

解析　铁与稀硫酸反应生成Fe²^＋，A项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe²^＋、Fe³^＋生成，其离子方程式为Fe₃O₄＋8H^＋===2Fe³^＋＋Fe²^＋＋4H₂O，B项不正确；C项中离子方程式电荷不守恒，故C项不正确。

答案　D

练习册系列答案

优翼专项小学升学总复习系统强化训练系列答案

小学升初中夺冠密卷系列答案

相关题目

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是 (　　)

①加入AgNO₃溶液　②加入NaOH溶液　③加入适量HNO₃　④加热煮沸一段时间⑤冷却

A．②④⑤③① B．①②④

C．②④① D．②④⑤①

下面是几种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是__________。

（2）上述框图中，①是__________反应，③是__________反应。(填反应类型)

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：________________

________________________________________________________________________。

（4）C₂的结构简式是_______________________________________________________，

F₁的结构简式是__________________________________________________________，

F₁和F₂互为______________。

绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是(　　)

A．做焰色反应实验时，应用H₂SO₄清洗铂丝

B．焰色反应是单质特有的性质

C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D．NaCl与Na₂SO₄灼烧时火焰颜色均为黄色

下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)

选项	A	B	C	D
X	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液	Fe	Na₂SO₄溶液
Y	FeCl₃	CuCl₂	Al	Na₂CO₃
Z	Cl₂	Fe	NaOH溶液	BaCl₂溶液

已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。

(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：

D＋A：_____________________________________________；

E＋A：_____________________________________________。

(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_____________________________________________________

_________________________________________________________。

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了________(填选项字母)。

A．废弃物的综合利用　　　 B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO₃能除去溶液中Al³^＋和Fe³^＋，其原因是

__________________________________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)

ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)

ΔH＝－1 065 kJ/mol

SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是____________。

(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是_________________________________。

(5)MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_____________________________________。

(6)假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程，将a m³(标准状况)含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂________kg。

已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 0．3 mol/L的溶液与150 mL c（B2-） = 0．6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:

A．4 B．5 C．6 D．7

试题分类