某工厂排出的废水中含有0.012mol/L游离溴和0.002mol/L的H+．可用Na2SO3溶液处理.计算处理1m3废水.用 L0.05mol/L的Na2SO3溶液.除溴后的废水的pH值．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂排出的废水中含有0.012mol/L游离溴和0.002mol/L的H^＋．可用Na₂SO₃溶液处理，计算处理1m³废水，用________L0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，除溴后的废水的pH值________．

答案：240,1.68
解析：

根据氧化还原反应中得失电子守恒原则，知：Br₂～Na₂SO₃～2H⁺，根据以上关系可求消耗Na₂SO₃的物质的量和生成的氢离子的物质的量，在近似认为混合后溶液体积等于两溶液体积之和的前提下，求算pH．

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某工厂排出的废水中含Cl₂，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

某工厂排出的废水中含Cl₂，为除去废水中的游离氯，而且使废水变成中性，如果采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

试写出：

（1）A、B处应加入的物质的化学式：A_________、B_________。

（2）A、B两处反应的离子方程式：

A：________________________________________________________________；

B：________________________________________________________________。

（3）每处理1 m³的该废水，需加入0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液的体积是多少？

（4）除去氯后的废水中H⁺的浓度约为多少？

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同。_______________________________________________________________

(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________________、________________，并说明原因。

某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L^－1的游离溴和8×10^－4mol·L^－1的H^＋。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂O === Na₂SO₄＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：

(1)需加入0.05mol·L^－1的Na₂SO₃溶液多少升才能把溴除尽？

(2)除尽后废水的H^＋的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。

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