题目内容
某工厂排出的废水中,经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴,化学方程式为:Na2SO3+Br2+H2O === Na2SO4+2HBr。处理上述这种废水5L,问:
(1)需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽?
(2)除尽后废水的H+的物质的量浓度是多少?(假定溶液的体积为两者之和)。
(1)Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+2HBr
1 1
0.05×V 0.012×5
V=1.2(L)……………………………………………………………………(2分)
(2)Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+2HBr
1 2
0.05×1.2 x
X=1.2(mol)………………………………………………………………………………(2分)
反应后:n(H+) =0.0008×5 + 0.12=0.124(mol)
V=5 + 1.2=6.2(L)……………………………………………………………(2分)
…………
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