题目内容
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图
依据反应方程式
CaCO3+HNO3==
Ca(NO3)2+CO2↑+
H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。（1）
（2）70至90s内，CO2生成的质量为：m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，
其物质的量为n(CO2)=0.11g÷44g·mol-1=0.0025mol，
根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.0025mol×2=0.005mol，
溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)=0.2mol·L-1，
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.01mol·L-1·s-1。
其物质的量为n(CO2)=0.11g÷44g·mol-1=0.0025mol，
根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.0025mol×2=0.005mol，
溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)=0.2mol·L-1，
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.01mol·L-1·s-1。
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某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca（NO3）2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率为（忽略溶液体积变化，） （图中70-90s间CO2的质量增加了0.1g）
（3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号） 、 、 ．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol?L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 （Ⅲ）实验①和 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号）