Question

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H₂S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（ OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HS^-）+c（S^2-）+c（ OH^-）
• C、c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（ OH^-）
• D、2c（S^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：448mL（标准状况）H₂S气体的物质的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，二者的物质的量之比为1：1，所以二者恰好反应生成NaHS，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：448mL（标准状况）H₂S气体的物质的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，二者的物质的量之比为1：1，所以二者恰好反应生成NaHS，
A．硫氢化钠溶液中HS^-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，HS^-和水都电离生成氢离子，只有HS^-电离生成硫离子，所以c（S^2-）＜c（H⁺），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（ OH^-），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HS^-）+c（S^2-）+c（ OH^-），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），则c（Na⁺）＜c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（ OH^-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（ OH^-），所以得c（S^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意溶液中c（S^2-）、c（H⁺）相对大小的比较，为易错点．