题目内容
下列制取气体的方法在实验室可取的是（ ）
| A、铜和稀硝酸反应，排水法收集NO |
| B、锌和稀硝酸反应制氢气 |
| C、氮气和氧气反应制NO |
| D、加热氯化铵制取氨气 |
考点：常见气体制备原理及装置选择,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：氮族元素
分析：A．一氧化氮不溶于水，通常采用排水法收集一氧化氮气体；
B．稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，无法获得氢气；
C．氮气与氧气需要在放电条件下才能反应，实验室中用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮；
D．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气．
B．稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，无法获得氢气；
C．氮气与氧气需要在放电条件下才能反应，实验室中用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮；
D．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气．
解答：
解：A．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集一氧化氮，该方法可行，故A正确；
B．锌与稀硝酸反应不会生成氢气，二者反应生成的是一氧化氮气体，该方法不可行，故B错误；
C．氨气与氧气需要在放电条件下才能生成一氧化氮，该方法不可行，实验室中通常采用铜与稀硝酸反应获得一氧化氮气体，故C错误；
D．氯化铵分解无法获得氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3+2H2O，故D错误；
故选A．
B．锌与稀硝酸反应不会生成氢气，二者反应生成的是一氧化氮气体，该方法不可行，故B错误；
C．氨气与氧气需要在放电条件下才能生成一氧化氮，该方法不可行，实验室中通常采用铜与稀硝酸反应获得一氧化氮气体，故C错误；
D．氯化铵分解无法获得氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故选A．
点评：本题考查了常见气体的制备原理、收集方法的判断，题目难度不大，注意掌握常见气体的实验室制备方法，明确常见气体的化学性质及制备原理为解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列溶液中NO
的物质的量浓度最大的是（ ）
- 3 |
| A、500 mL 1 mol?L-1的KNO3溶液 |
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| A、③④⑤⑦⑨ | B、①②⑤⑥⑧ |
| C、③④⑤⑦ | D、③④⑤⑥ |
欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（ ）
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| D、NaCl溶液 |
勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径．2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染．已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ）
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将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.5 mol/L |
| C、4 mol/L |
| D、1 mol/L |
在5L的密闭容器中发生反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，30s后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（ ）
| A、0.002 mol?L-1?s-1 |
| B、0.012 mol?L-1?s-1 |
| C、0.06 mol?L-1?s-1 |
| D、0.12mol?L-1?s-1 |
下列电离方程式不正确的是（ ）
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| B、NH4NO3═NH4++NO3- |
| C、Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
| D、NaHCO3═Na ++H++CO32- |
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（HS-）＞c（ OH-）＞c（H2S）＞c（S2-）＞c（H+） |
| B、c（Na+）+c（H+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ OH-） |
| C、c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（ OH-） |
| D、2c（S2-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2S） |