题目内容
用离子方程式表示下列反应
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） ；
（2）实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 ；
（3）用过量的澄清石灰水检验CO2 ；
（4）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时，此时离子方程式为： ；继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 ．
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）实验室用石灰石和浓盐酸制CO2
（3）用过量的澄清石灰水检验CO2
（4）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时，此时离子方程式为：
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）反应生成硫酸铁和水；
（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
（3）反应生成碳酸钙和水；
（4）至钡离子恰好完全沉淀时，以1：1反应生成硫酸钡、NaOH和水；继续滴加硫酸氢钠溶液，发生氢离子、氢氧根离子的中和反应．
（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
（3）反应生成碳酸钙和水；
（4）至钡离子恰好完全沉淀时，以1：1反应生成硫酸钡、NaOH和水；继续滴加硫酸氢钠溶液，发生氢离子、氢氧根离子的中和反应．
解答：
解：（1）反应生成硫酸铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）至钡离子恰好完全沉淀时，以1：1反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；继续滴加硫酸氢钠溶液，发生氢离子、氢氧根离子的中和反应，离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；H++OH-=H2O．
（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）至钡离子恰好完全沉淀时，以1：1反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；继续滴加硫酸氢钠溶液，发生氢离子、氢氧根离子的中和反应，离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；H++OH-=H2O．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
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224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（ ）
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pH=8
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实验②说明Na2S2O3具有 性．写出发生反应的离子方程式 ．
pH=8
| ||
| pH试纸 |
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| 同时加入氯化钡溶液 |
实验②说明Na2S2O3具有
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
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