Question

8．硫酸是重要的化学试剂．
（1）实验时用18.4mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，量取浓硫酸时应选用①（填序号，选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒量取5.4 mL浓硫酸．
实验中可供选用的仪器有：
①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥托盘天平  ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ （选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 （写仪器名称）．
（3）下列操作正确的D．
A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．
B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶．
C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来．
（4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
③定容时仰视观察偏小．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）容量瓶是比较精密的仪器，不能受热；由于有塞子，故在使用前应查漏；容量瓶只能用于溶液的配制，不能储存溶液，据此分析；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL故应选择10mL的量筒，故答案为：①；5.4；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器有②④⑥，还缺少的仪器为100mL容量瓶，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶；
（3）A．容量瓶上有塞子，故使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，将塞子旋转180度，若还不漏液，则说明不漏水，故A错误．
B．浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸稀释后冷却至室温后再转移至容量瓶，故B错误；
C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，则吸出的还有溶质，故溶液浓度会偏小，故C错误；
D．容量瓶只能用于溶液的配制，不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来，故D正确．
故选D；
（4）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；
③定容时仰视观察，则溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．