题目内容
8．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：| 主 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物的结构式为
； ②、⑦的氢化物的沸点更高的是HF；原因是HF分子之间存在氢键．（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（氟元素没有最高价含氧酸），元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对； ②、⑦的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，沸点较高；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，可以利用单质之间的相互置换进行验证．
解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K原子半径最大，K+离子结构示意图为：，
故答案为：K；；
（2）F元素没有最高价含氧酸，上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强是HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为； ②、⑦的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，沸点较高，
故答案为：；HF分子之间存在氢键；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
点评 本题考查位置结构性质关系的应用，需要学生熟悉元素在周期表结构，注意掌握金属性、非金属性强弱比较事实．
轻松夺冠全能掌控卷系列答案2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 | |
| B． | 若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g | |
| C． | 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5 | |
| D． | 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 |
| A． | “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 | |
| B． | 淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物 | |
| C． | 煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
| A． | 少量NaNO3固体，v（H2）减小 | B． | 20mL BaCl2溶液，v（H2）不变 | ||
| C． | 少量NaHSO4固体，v（H2）不变 | D． | 改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大 |
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（ ）| A． | 甲一定是金属元素 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 | |
| C． | 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应 | |
| D． | 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 |
请回答：
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i→cd→gh或hg→ab→jk或kj→fe尾气处理（填仪器接口的字母编号）．
（2）说明CO能还原CuO的实验现象为F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊．
（3）该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集．
（4）若去掉B装置，可能产生的影响为NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对实验产生干扰．
（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．
[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O．
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量稀硝酸、振荡 | 试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生 |
| b | 加入足量稀硫酸、振荡 | 试管内有红色固体，溶液为无色 |
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为Cu（填化学式）．
| A． | 2014年11月10日APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品 | |
| B． | 20mL0.1mol•L-1NaOH分别与10mL 0.2mol•L-1 CH3COOH、20mL0.1mol•L-1 CH3COOH反应，前者放出的热量比后者少 | |
| C． | Na2SO4•10H2O$?_{冷却}^{受热}$Na2SO4+10H2O利用该反应可以实现太阳能和化学能的相互转换 | |
| D． | 浓硫酸具有不同于稀硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等，主要是由于稀硫酸和浓硫酸中存在的主要微粒不同引起的 |