题目内容
19．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 先根据原子或离子结构示意图确定原子或离子的符号，原子的化合价为0，离子的化合价等于所带电荷数；
解答 解：A．表示氢原子，化合价为0，故A错误；
B．表示铍离子，化合价为+2，故B错误；
C．表示钠离子，化合价为+1，故C错误；
D．表示氟离子，化合价为-1，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了离子的化合价，掌握离子的化合价等于所带电荷数即可，难度不大．
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10．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示．
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写表中的空白：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e |
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写表中的空白：
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃[ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．
7．下列说法正确的是（ ）
①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．
③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．
⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉．
①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．
③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．
⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑥ | C． | ②⑤⑥ | D． | ④⑤⑥ |
14．（1）键线式 
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
（2）
中含氧的官能团的名称为羟基，酯基．
（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH3）4．
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．（2）
中含氧的官能团的名称为羟基，酯基．（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH3）4．
11．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是△H1＞△H2＞△H3．
（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是△H1＞△H2＞△H3．
（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：
| 编号 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 平均温度差T2-T1/℃ | △H | ||
| 盐酸 | NaOH | 平均值 | ||||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.2 | ------- | ------- |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | ||
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.5 | ||
