Question

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如图表示的是向KA1（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量x的关系．完成下列问题：
（1）a点时反应的离子方程式是

 

（2）a、b两点消耗Ba（OH）₂的物质的量之比是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：a点沉淀的物质的量最大，继续逐滴加入Ba（OH）₂溶液时沉淀的物质的量逐渐减小，说明氢氧化铝继续与氢氧化钡反应生成偏铝酸钡，最终沉淀为硫酸钡，结合反应的离子方程式解答该题．

解答： 解：KA1（SO₄）₂溶液中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，设KA1（SO₄）₂为1mol，如Al³⁺完全沉淀，则需1.5molBa（OH）₂，此时生成1.5molBaSO₄，此时共生成沉淀2.5mol，
如SO₄^2-完全沉淀，则需2molBa（OH）₂，此时生成2molBaSO₄，而Al³⁺则生成AlO₂^-，所以沉淀的总物质的量为2mol，则n（KA1（SO₄）₂）：n（Ba（OH）₂）=2：3时沉淀物质的量最大，
（1）a点沉淀的物质的量最大，发生2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（2）a点时n（KA1（SO₄）₂）：n（Ba（OH）₂）=2：3，b点时n（KA1（SO₄）₂）：n（Ba（OH）₂）=1：2=2：4，所以a、b两点消耗Ba（OH）₂的物质的量之比是3：4，
故答案为：3：4．

点评：本题考查方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意判断图象曲线的变化特点，结合反应的离子方程式进行判断．