Question

在恒压条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

容器	SO2(mol)	O2(mol)	SO3(mol)	N2(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	0	Q1
乙	1	0.5	0	0	Q2
丙	0	0	2	0	Q3
丁	1	0.5	0	1	Q4

A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小

B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4

D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、甲容器再加入1molO2，平衡虽然向正反应方向移动，但O2的体积分数增加，错误；B、升高温度,正逆反应速率都加快，错误；C、等温等压下，根据等效平衡的原理，投入量的比值相等，这两个平衡是等效平衡，Q1＝2Q2，丁如果不充入N2，乙、丁是等效平衡Q2=Q4′，丁中充入1molN2压强不变，但体积增加组分的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，Q4′>Q4，因此Q1＝2Q2>2Q4正确；D、平衡常数只受温度的影响，所以乙、丁平衡常数相等，错误。

考点：考查影响平衡的移动的因素、等效平衡、化学平衡常数等相关知识。